金属综合题专项训练

(建议时间：45分钟)

类型1  文字叙述型

1. (2019桂林)金属在生活中随处可见。请回答以下问题：

(1)用金属的下列特性填空(填字母序号)：a.导热性、b.导电性、c.延展性。

①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的________。

②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的________。

(2)《淮南万毕术》记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”，相关反应的化学方程式是____________。该反应说明铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。

(3)下列钢铁制品最容易生锈的是________(填字母序号)。

a. 不锈钢杯子

b. 涂油的自行车链条

c. 切酸菜后没有洗干净的菜刀

2. (2019辽阳)在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

(1)青铜是铜锡合金，其属于____________(填“金属材料”或“合成材料”)。

(2)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是__________。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是______________________________________。

(3)铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金________________(答一点即可)的优良性能。

(4)向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是________________。

3. (2019重庆A卷)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。

(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于________(填“金属”或“合成”)材料。

(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度______(填“大”或“小”)。

(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验：

①将未打磨的铝片放入FeSO₄溶液中，没有明显现象

②将打磨过的铝片放入FeSO₄溶液中，铝片表面有明显变化

③将打磨过的铁片放入CuSO₄溶液中，铁片表面变红

实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的________(填化学式)薄膜。

实验②中发生反应的化学方程式为_____________________。

实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为______色。

类型2 实验示意图型

4. (2019陕西黑白卷)金属材料在生活和生产中运用十分广泛。

(1)金属具有一些区别于非金属的物理共性，铜导线、铁锅、铝箔、金首饰，分别体现了金属的导电性、________、延展性和金属光泽。

(2)如图所示，同学们为探究Fe、Cu、Ag、M四种金属的活动性顺序，进行了如下实验。

 

①如图A所示，将四根金属丝同时插入甲、乙烧杯中，甲中发生反应的化学方程式为_______________。

②一段时间后，将烧杯中的铁丝替换为M，在图A实验的基础上继续进行实验，如图B所示，甲中M表面有小气泡产生，乙中M表面有红色固体析出，反应结束时，M有剩余，甲、乙烧杯中溶液均为浅绿色，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。

5. (2019陕西定心卷)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁相关的部分实验图，请回答下列问题。

 

(1)图1装置充分反应后，硬质玻璃管中观察到的现象是______________________。

(2)将图1硬质玻璃管中完全反应后所得固体进行如图2所示操作。

①写出发生反应的化学方程式__________________________________。

②反应后溶液中一定含有的溶质是__________________(填化学式)。

6. (2019陕师大附中六模)探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图 2 是金属化学性质网络图。

 

(1)图1甲中反应的化学方程式为______________________________________。

(2)图1能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是_______(填元素符号)。

(3)依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于__________(填物质类别)。

类型3 流程图型

7.  (2019永州)铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。

 

(1)比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是________。

(2)焦炭的主要成分是碳， 在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：

①C＋O₂点燃(=====) CO₂ ②C＋CO₂高温(=====) 2CO

其中为冶炼生铁提供热量的反应是________(填序号)。

(3)物质甲的阳离子符号是________。

(4)若铁与物质乙反应时， 火星四射，则生成物中固体的化学式是________。

(5)若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是______________。

8. (2018昆明)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

 

(1)反应①的化学方程式为_________________________________。

(2)TiO₂与焦炭(C)和Cl₂在高温下反应，该反应中C和Cl₂按质量比为12∶71的比例参加反应，相应的化学方程式为_______________________________。

(3)反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为____________________。

9. (2019内江改编)内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知2Cu＋O₂＋2H₂SO₄△(=====) 2CuSO₄＋2H₂O。

 

回答下列问题：

(1)操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需________。

(2)滤渣③中含有的金属是________。

(3)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni________Fe(填“＞”或“＜”)。

(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________________________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为______________________________________。

10. (2018安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

 

已知：Sn＋SnCl₄=== 2SnCl₂

(1)SnCl₄中锡元素的化合价是________。

(2)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是______。

(3)写出步骤②发生反应的化学方程式_________________。

(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是____________(回答一点即可)。

1.  (1)①c ②a (2)Fe＋CuSO₄=== FeSO₄＋Cu 强  (3)c

2. (1)金属材料　  (2)隔绝空气(或氧气) Fe₂O₃＋6HCl=== 2FeCl₃＋3H₂O (3)密度小(或硬度大或耐腐蚀等合理即可) (4)Fe(NO₃)₂、Al(NO₃)₃

3. (1)合成 (2)大 (3)Al₂O₃ 2Al＋3FeSO₄=== Al₂(SO₄)₃＋3Fe 浅绿

4. (1)导热性 (2)①Fe＋2HCl === FeCl₂＋H₂↑ ②Fe＞M＞Cu＞Ag

5. (1)红棕色粉末变为黑色 (2)①Fe＋CuSO₄ ===  Cu＋FeSO₄ ②ZnSO₄和FeSO₄

6. (1)3Fe＋2O₂点燃(=====)  Fe₃O₄ (2)Al、Fe、(H)、Cu (3)盐

7. (1)生铁 (2)① (3)H^＋ (4)Fe₃O₄ (5)Fe＋CuSO₄=== FeSO₄＋Cu(合理即可)

8. (1)H₂TiO₃ △(=====) TiO₂＋H₂O (2)TiO₂＋2C＋2Cl₂ 高温(=====) TiCl₄＋2CO

(3)2FeSO₄ 高温(=====) Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑

9. (1)漏斗 (2)Ag (3)＜ (4)使硫酸铜反应完全 Fe＋H₂SO₄ ===  FeSO₄＋H₂↑

10. (1)＋4 (2)弱 Cu(或铜) (3)2SnCl₂通电(=====) Sn＋SnCl₄ (4)避免焚烧塑料造成污染，更加环保(合理即可)